🐗 Diketahui Potensial Elektrode Perak Dan Tembaga Sebagai Berikut

Diagram sel Volta adalah susunan suatu sel Volta yang dinyatakan dengan suatu notasi singkat. Anode biasanya digambarkan di sebelah kiri, sedangkan katode di sebelah kanan. Diagram sel Volta hanya bisa dibuat dari dua elektrode, sehingga ada 3 diagram sel Volta. Caranya adalah dengan melihat harga potensial sel dari ketiga logam tersebut yang mana jika kita urutkan berdasarkan harga potensial selnya dimulai dari yang negatif ke positif dari oksidasi ke reduksi, yaitu Al, Zn, Cu. Posisi paling kiri, yaitu Al artinya dari ketiga elekrode tersebut Al yang paling mudah mengalami oksidasi, sedangkan Cu paling mudah mengalami reduksi. Sehingga, diagram sel yang dapat kita susun adalah sebagai berikut Jadi, dari ketiga elektrode tersebut dapat disusun menjadi 3 diagram sel Volta.

^{Diketahuipotensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag + + e → Ag E o = +0.80 V. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0.34 V. a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. b. Tentukan potensial standar sel itu. c. Tuliskan pula reaksi selnya. PEMBAHASAN : Katoda = Ag (E 0 lebih besar) Anoda = Cu (E 0 lebih kecil) a.}

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Zn^2+ aq + 2e^- -> Zns E = -0,76 V Cu^2+ aq + 2e^- -> Cus E = +0,34 V Al^3+ aq + 3e^- -> Als E = -1,66 V a. Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut. b. Tentukan potensial standar masing-masing sel tersebut. c. Tuliskan pula reaksi selnya. Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Teks videoHalo coffee Friends pada soal ini kita diberikan data potensial elektroda untuk Zink tembaga dan aluminium kita diminta untuk menuliskan diagram sel volta kemudian potensial standar masing-masing sel dan menuliskan reaksi selnya untuk sel volta potensial elektroda yang besar atau enol yang besar akan mengalami Reaksi reduksi pada katoda atau kutub positif sedangkan yang akan mengalami reaksi oksidasi pada kutub anoda atau negatif penulisan diagram sel nya kita tulis anoda terlebih dahulu kemudian jembatan garam dan sebelah kanan adalah katoda atau anoda yang di sebelah kiri dan 0 yang besar di sebelah kanan kita jawab soal pertama untuk Teten dan cu ZN no3 minus 0,76 dan C 0,34 lebih besar kita tulis di sebelah kanan Kemudian untuk ZN dan Al yang lebih besar adalah dan minus 0,76 DM kita tulis di sebelah kanan dan yang terakhir adalah C udara yang lebih besar adalah cu dan cu kita tulis di sebelah kanan berikutnya kita diminta untuk menentukan potensial standar e0 Sel kita kita hitung dengan mengurangkan Eno reduksi dengan oksidasi atau 0 yang nilainya lebih besar dikurang dengan 0 yang lebih kecil yang pertama ZN dan cu yang lebih besar adalah CPU sehingga kita bisa tulis + 0,34 dikurang minus 0,76 yaitu 1,1 volt untuk ZN dan Al yang lebih besar adalah Deren kita bisa tulis minus 0,76 dikurang minus 1,66 hasilnya 0,9 dan yang ketiga adalah C udara yang lebih besar adalah cucu kita tulis 0,34 dikurang minus 1,66 hasilnya adalah 2 volt yang ketiga kita diminta untuk menentukan reaksi sel yang pertama datang dan cu yang lebih besar 0 nya adalah cus Nggak cuma mengalami Reaksi reduksi dengan menangkap 2 elektron e 0 nya 0,34 kemudian ZN akan mengalami oksidasi reaksi yang kita balik dengan melepas 2 elektron karena dibalik maka energinya berubah menjadi positif 0,76 volt sehingga reaksi totalnya adalah CO2 + + 2E menghasilkan Cu + ZN 2 + no3 kita jumlahkan 1,1 volt yang kedua adalah hendaknya le0 yang lebih besar adalah 0 n mengalami reduksi dengan menangkap 2 elektron e nol nya adalah minus 0,76 volt kemudian HL mengalami oksidasi dengan melepas 3 elektron kita semua sehingga hendaknya berubah menjadi positif 1,66 kemudian kita setarakan elektronnya dikali 3 untuk reaksi diatas dan 2 reaksi di bawah sehingga total reaksinya adalah 3 ZN 2 + + 2E menghasilkan 3 ZN + 2 Al 3 + dengan nol nya 0,9 volt yang ketiga adalah c dan a l n o untuk Sebesar 3 C mengalami Reaksi reduksi dengan menangkap 2 elektron adalah 0,34 KL mengalami oksidasi kita balik reaksinya reggae nol nya adalah 1,66 kita samakan dengan mengalikan 3 di atas dan 2 untuk reaksi dibawah untuk menyamakan elektronnya sehingga total reaksinya adalah 3 CO2 + + 2E menghasilkan Cu + 2 Al 3 + dengan nol nya adalah 2 volt. Terima kasih sampai jumpa pada soal berikutnya

ContohSoal & Pembahasan Sel Volta Bagian I. Soal No.1. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag + + e → Ag E o = +0.80 V. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0.34 V. a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. b.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag^+ aq + e^- -> Ag s E=+0,80 V Cu^2+ aq + 2e^- -> Cu s E=+0,34 V a. Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. b. Tentukan potensial standar sel tersebut. c. Tuliskan pula reaksi selnya. Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Teks videoKalau pengen di sini ada soal Diketahui data potensial elektroda perak dan tembaga yang ditanya tulis diagram sel volta kemudian tentukan potensial standar sel dan tulis reaksi selnya untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep dari sel volta yaitu sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks yang spontan diubah kedalam jenis trik dalam sel volta di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub positif dan kutub negatif di katoda Terjadi reaksi reduksi dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi. Bagaimana cara menentukan katoda dan anoda disini kita lihat nomornya kita menggunakan konsep dari deret volta dalam deret volta dari kiri ke kanan akan semakin positif sehingga akan semakin mudah tereduksi berarti di sini di sebelah kiri posisi adalah CEO dan di sebelah kanan adalah a g maka posisinya di anoda Dan AG mengalami reduksi posisinya di katoda sehingga kalau kita tulis reaksi keseluruhan di katoda maupun anoda mengalami reduksi disertai penangkapan elektron. Jadi di sini reaksi pertama tetap kemudian di anoda mengalami oksidasi maka disertai pelepasan elektron sehingga reaksi kedua dibalik maka anda hanya berubah dari positif menjadi negatif Nah baru dari sini kita kepoin a mengenai diagram sel Samudra tulis misalnya spesia dan b adalah seperti ini garis seperti 1 menyatakan pemirsa fasa vertikal 2 menyatakan jembatan garam di sebelah kiri adalah komposisi di anoda dan di sebelah kanan komposisi di katoda berarti komposisi yang menjadi anoda adalah menjadi CO2 + dan katoda AG + menjadi AG kemudian yang potensial sel standar kita bisa dapatkan dari reaksi yang telah kita tulis di katoda maupun anoda reduksi ditambah n oksidasi kita setarakan reaksinya yaitu setarakan jumlah elektron maka di katode kita * 2 tapi Nilai N O tidak bergantung pada perkalian dari X berapapun akan tetap bernilai + 0,8 V kecuali ketika reaksinya dibalik maka tandanya akan berubah dari positif menjadi negatif dan sebaliknya sehingga hasilnya adalah 0,46 volt dari kesimpulan penting novel nya adalah 0,46 volt sekaligus poin C reaksi ini adalah 2 AG + + E menjadi 2 G + CO2 + Terima kasih sampai jumpa di pertemuan selanjutnya

21 Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag + (aq)+c Ag(5) E =+0.80v c 2+ (aq)+2e Cn(5) E =+0.34V a Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. b. Tentukan potensial standar sel itu. c. Tuliskan pula reaksi selnya. Sel volta memanfaatkan reaksi kimia menjadi energi listrik, artinya reaksi redoks yang terjadi harus spontan. Syarat dari suatu reaksi spontan adalah nilai potensial selnya bernilai positif. Oleh sebab itu, spesi yang nilai potensial reduksi standarnya lebih besar akan mengalami reaksi reduksi di katode, sedangkan spesi lainnya mengalami reaksi reduksi di anode. Diagram sel volta ditulis dengan format berikut. Cu memiliki nilai potensial reduksi paling besar, oleh sebab itu Cu akan selalu mengalami reduksi di katode. Cd maupun Al jika berpasangan dengan Cu akan selalu teroksidasi di anode. Diagram sel atau notasi sel voltanya dapat ditulis sebagai berikut Antara Al dan Cd juga dapat berpasangan, dimana Cd memiliki nilai potensial reduksi lebih besar, sehingga Cd akan mengalami reduksi di katode dan Al mengalami oksidasi di anode. Nilai potensial sel dapat dihitung dengan rumus berikut Potensial sel Potensial sel Potensial sel Reaksi sel Reaksi sel Reaksi sel Jadi, sel volta dapat disusun dari reaksi spontan yang nilai potensial selnya positif, diagram sel volta ditulis menurut Anode Katode; sedangkan persamaan reaksi yang dimaksud adalah persamaan reaksi redoks disertai nilai potensial selnya. Diketahuipotensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s) E° = -0,76 Volt Al³⁺(aq) + 3e → Al(s) E° = -1,66 Volt Tuliskan notasi selnya.

Jawabannilai potensial standar sel tersebut adalah +0,46 potensial standar sel tersebut adalah +0,46 sel adalah selisih potensial katode dengan anode. Katode merupakan elektrode yang potensial reduksinya lebih positif, dalam hal ini, yaitu perak. Jadi, nilai potensial standar sel tersebut adalah +0,46 sel adalah selisih potensial katode dengan anode. Katode merupakan elektrode yang potensial reduksinya lebih positif, dalam hal ini, yaitu perak. Jadi, nilai potensial standar sel tersebut adalah +0,46 V.

zg4IyF. 168 304 307 204 287 274 393 3 171

diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut